Tính pH của dd tạo thành sau khi trộn 100ml dd H2SO4 có pH =1 với 400ml dd NaOH có pH =13. Register Now. Username * E-Mail * Password * Confirm Password * `-` Ta có: `+` Dung dịch `H_2SO_4:` `pH=1\to [H^{+}]=0,1\ (M).` `\to n_{H^{+}}=0,1\times 0,1=0,01\ (mol).` `+` Dung dịch `NaOH:` Trộn v1 lít dung dịch NaOH 0,4M với v2 lít HCl 0, 1M Thu được dung dịch X có pH = 13 , mối quan hệ giữa v1 và v2 là? Cho 100ml dung dịch na2co3 1m tác dụng vừa đủ với 200 gam dung dịch ba(oh)2. Top 1 Cho 100ml dd Na2CO3 1M (1,106g/ml) tác dụng vừa đủ với 200g dd BaCl2.a) Tính khối lượng Dung dịch Ba(OH)2 có pH=13, dung dịch HNO3 có pH=1. a) Phải trộn chúng theo thể tích là bao nhiêu để thu được dung dịch trung tính. b) Khi trộn 2,75 lít dung dịch Ba(OH)2 với 2,25 lít dung dịch HNO3. Tính nồng độ mol của dung dịch thu được. Help me Trộn 100ml dung dịch có PH =1 gồm hcl và h2so4 loãng với 100ml dung dịch NAOH aM thu được 200 ml dung dịch 500ml dd co PH=12. Gia trị của a là Lớp 11 Hóa học Chương 1. PH dung dịch thu được là. Khi trộn 100 ml dung dịch Ba (OH)2 0,125M với 400 ml dung dịch HCl 0,05M thu được dung dịch có pH là. Phát biểu nào sau đây là sai khi nói về quá trình điều chế HNO3. Thể tích dung dịch HNO3 0,3M vừa đủ để trung hòa 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,1M Vay Tiền Nhanh. giới thiệu đến các em học sinh lớp 11 bài viết Xác định pH của dung dịch sau khi trộn, nhằm giúp các em học tốt chương trình Hóa học 11. Nội dung bài viết Xác định pH của dung dịch sau khi trộn Dạng Xác định pH của dung dịch sau khi trộn các dung dịch không xảy ra phản ứng Do không xảy ra phản ứng nên trước khi trộn sau khi trộn hoặc trước khi trộn sau khi trộn. Dạng Xác định pH của dung dịch sau khi trộn dung dịch axit với dung dịch kiềm. Tính n trước khi trộn. So sánh n và n trước khi trộn để biết hay OH còn dư. Tìm [H+] hoặc [OH-] còn dư sau khi trộn pH. Ví dụ 1 Trộn 100ml dung dịch HNO3 0,02M với 150ml dung dịch NaOH 0,01M. Tính pH của dung dịch thu được. Hướng dẫn giải Khi trộn HNO3 với NaOH xảy ra phản ứng giữa hai ion H+ và OH-. Ví dụ 2 Trộn 100ml dung dịch H2SO4 0,15M với 200ml dung dịch KOH 0,18M thu được dung dịch X. Tính pH của dung dịch X. Ví dụ 3 Tính pH của dung dịch thu được sau khi trộn 80ml dung dịch H2SO4 0,25M với 120ml dung dịch NaOH 0,3M. Ví dụ 4 Tính pH của dung dịch thu được khi trộn 20ml BaOH2 0,2M với 80ml HCl 0,3M. Ví dụ 5 Trộn dung dịch HCl 0,04M với dung dịch NaOH 0,06M với tỉ lệ thể tích là 11 được dung dịch X. Tính pH của dung dịch X. Ví dụ 6 Dung dịch A chứa BaOH2 có pH = 12. Dung dịch B chứa HCl có pH = 1. a Tính nồng độ mol của dung dịch A và dung dịch B. b Trộn 2 lít dung dịch A với 0,5 lít dung dịch B. Xác định nồng độ mol các ion có trong dung dịch thu được và tìm pH của dung dịch mới này. Ví dụ 7 Cho 40 ml dung dịch HCl 0,75M vào 160 ml dung dịch chứa đồng thời BaOH2 0,08M và KOH 0,04M. Tính pH của dung dịch thu được trích đề thi đại học khối A năm 2004. Ví dụ 8 Trộn 200ml dung dịch NaOH 0,2M với 200ml dung dịch HNO3 0,4M được dung dịch X. a Tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch X b Tính pH và xác định môi trường của dung dịch X c Tính thể tích của dung dịch KOH 0,5M cần để trung hòa dung dịch X. Dạng Xác định pH của dung dịch sau khi pha loãng với H2O. Khi pha loãng thì không có phản ứng xảy ra nên số mol axit hoặc số mol kiềm không đổi. Nếu đề cho pha loãng dung dịch axit thì tính n trước khi pha loãng và sau khi pha loãng rồi dựa vào n trước khi pha loãng n sau khi pha loãng để tính tiếp. Nếu đề cho pha loãng dung dịch kiềm thì tính n trước khi pha loãng và sau khi pha loãng rồi dựa vào n trước khi pha loãng n sau khi pha loãng để tính tiếp. Lưu ý đối với dung dịch kiềm, ta nên tính [OH-] theo pOH. Ví dụ 1 Dung dịch HCl có pH = 3. Cần pha loãng dung dịch axit này bằng nước bao nhiêu lần để thu được dung dịch HCl có pH = 4. Hướng dẫn giải Gọi V1 V2 lần lượt là thể tích dung dịch HCl có pH = 3, pH = 4. Vậy cần pha loãng axit 10 lần. Ví dụ 2 Dung dịch HCl có pH = 2. Cần pha loãng dung dịch axit này bao nhiêu lần để thu được dung dịch axit mới có pH = 4? Hướng dẫn giải Gọi V1 và V2 lần lượt là thể tích dung dịch HCl có pH = 3, pH = 4. Vậy cần pha loãng axit 100 lần. Ví dụ 3 Dung dịch NaOH có pH = 12. Cần pha loãng dung dịch này bao nhiêu lần để thu được dung dịch NaOH mới có pH = 11. Hóa học 11 lý thuyết trắc nghiệm hỏi đáp bài tập sgk Câu hỏi Trộn 100ml dung dịch có pH=1 gồm HCl và H2SO4 với 100ml dung dịch KOH nồng độ x mol/lít, ghu được 200ml dung dịch có pH=13. Giá trị của x là biết trong mọi dung dịch [H+] [OH-] = 10-14, bỏ qua sự điện li của nước a trộn 100ml HCl 0,1M với 200ml nạp 0,2M thu được 300 ml dung dịch X. Tính pH của dung dịch X. b trộn 100ml dung dịch X chứa H2SO4 và HNO3 có pH=1 với 100ml dung dịch BaOH2 xM thu được dung dịch có pH=12. Tính X Xem chi tiết Tính nồng độ các ion có trong dung dịch các trường hợp sau a 2 lít dung dịch có hòa tan 0,5 mol K2SO4 b trộn lẫn 200ml dung dịch KOH 1M với 100ml dung dịch HCl 1M được dung dịch X c trộn 0,5 ml dung dịch baoh2 0,5 M với 1 lít dung dịch HNO3 0,1 M và HCl 0, 05M thu được dung dịch D Xem chi tiết Tính pH của các dụng dịch trong trường hợp sau đây Dung dịch H2SO4 0,005 M. Dung dịch BaOH2 0,0005 M. Trộn 100ml 0,001M với 100ml H2SO4 thu được dung dịch X. Trộn 100ml HNO3 0,001M với 100ml NaOH 0,003 M thu được dung dịch Y Xem chi tiết Trộn V lít dung dịch BaOH2 2M với 200ml dung dịch HCl 2,5M thu được dung dịch X. Cần vừa đủ 100ml dung dịch NaOH 0,2M để trung hoà hết bazơ trong X. Tính V Xem chi tiết 2 trộn 200ml dung dịch A chứa HCl 1M và ZnSO4 1M và 300ml dung dịch B chứa BaOH2 1M và KOH 0,5M. a tính nồng độ các ion trong dung dịch sau phản ứng b tính khối lượng kết tủa thu được Xem chi tiết Câu 1 Phải thêm bao nhiêu ml nước vào 100 ml dung dịch NaOH có pH là 13 để được dung dịch có pH = 12? Câu 2 Cho 100 ml dung dịch NaOH 2M vào V lít dung dịch HNO3 có pH = 2 .Tính V để thu được dung dịch sau phản ứng có pH = 3 Câu3 cho 400 ml dung dịch NaOH vào 200ml dung dịch AlNO331M thu được 7,8 gam kết tủa Tính nồng độ mol của dung dịch NaOH Xem chi tiết Trộn lẫn 100ml dd HCl 0,012M với 100ml dd NaOH 0,01M . pH của dung dịch thu được là A. 12 B. 3,7 C. 3 D. 2 Xem chi tiết 12. Tính pH của một số dung dịch acid, base đơn bậc đơn giản. 13. Sự thuỷ phân muối và xác định pH môi trường của các dung dịch muối đó. 14. Dung dịch đệm là gì? Cấu trúc của dung dịch đệm? Tính pH của dung dịch đệm? Ứng dụng của dung dịch đệm. 15. Chất điện ly mạnh kém tan? Cho ví dụ. Cân bằng trong dung dịch chất điện ly kém tan? Độ tan? Tích số tan? Điều kiện hòa tan và tạo thành kết tủa của một chất điện ly kém tan AmBnr? 16. Áp suất hơi nước bão hòa là 17,5 mm giúp với ac ơi em bíĐọc tiếp Xem chi tiết Câu 1. 1. Tính tỷ số nồng độ mol/l của bazơ liên hợp và axit trong dung dịch đệm a. CH3COONa và CH3COOH có pH 7 b. NaNO2 và HNO2 có pH 2,95 2. Tính số gam CH3COONa cần thêm vào 500ml dung dịch CH3COOH 0,2M để được dung dịch có pH 5 3. Tính số gam CH3COONa và thể tích dung dịch CH3COOH 5M cần dùng để được dung dịch 1 lít dung dịch đệm chứa 0,2 mol CH3COOH 0,1M và HCOOH xM. Xác định x để pH của dung dịch 2,72. Câu 2. 1. Tính độ điện lý của dung dịch CH3NH2 0,01M. Độ điện ly thay đổi nh...Đọc tiếp Xem chi tiết

trộn 100ml dung dịch có ph 1